وضعت عينة من كبريتات المائية الزرقاء CuSo4 .xH2O كتلتها 2.50g في جفنة وسخنت , وبقي بعد التسخين 1.59g من كبريتات النحاس اللامائية البيضاء
CuSo4 ماصيغة الملح المائي ؟ وما اسمه ؟
مرحباً بكم أعزائي الزوار طلاب وطالبات في صفحة موقعنا النورس << التفاعلي ل س و ج >> العربي نرحب بكل زوارنا الكرام الناشطين في البحث عن الحلول والاجابات والمعلومات الصحيحة في شتى المجالات التعليمية والثقافية يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم الأن إجابة السؤال ألذي يقول. وضعت عينة من كبريتات المائية الزرقاء CuSo4 .xH2O كتلتها 2.50g في جفنة وسخنت , وبقي بعد التسخين 1.59g من كبريتات النحاس اللامائية البيضاء
CuSo4 ماصيغة الملح المائي ؟ وما اسمه ؟
،، وتكون الاجابه الصحيحة والنموذجية لسؤالكم هذا هي كالتالي وضعت عينة من كبريتات المائية الزرقاء CuSo4 .xH2O كتلتها 2.50g في جفنة وسخنت , وبقي بعد التسخين 1.59g من كبريتات النحاس اللامائية البيضاء
CuSo4 ماصيغة الملح المائي ؟ وما اسمه ؟
الاجابه هي
وضعت عينة من كبريتات المائية الزرقاء CuSo4 .xH2O كتلتها 2.50g في جفنة وسخنت , وبقي بعد التسخين 1.59g من كبريتات النحاس اللامائية البيضاء
CuSo4 ماصيغة الملح المائي ؟ وما اسمه ؟
A - المعطيات :
كتلة الملح المائي 2.50g = CuSo4 . xH2O
كتلة الملح اللامائي 1.59g = CuSo4
الكتلة المولية لــ 18.02g/mol = H2O
الكتلة المولية لــ 159.6g/mol = CuSo4
________________________________________
B - الحل : -
1 - حساب كتلة الماء المفقود
كتلة الماء المفقود = كتلة الملح المائي - كتلة الملح اللامائي
1.59g - 2.50g = 0.91g
________________________________________
2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات
المولات = الكتلة × 1mol
الكتلة المولية
المولات = 1.59 × 1mol
159.6
المولات = 0.00996mol CuSo4
________________________________________
المولات = الكتلة × 1mol
الكتلة المولية
المولات = 0.91 × 1mol
18.02
المولات = 0.05049mol H2O
________________________________________
3 - حساب ابسط نسبة
X = 0.05049
0.00996
X = 5
1
X = 5
________________________________________
صيغة الملح المائي هي : CuSo4 . 5H2O
اسمه هو : كبريتات النحاس II خماسية الماء